jueves, 8 de mayo de 2008

Espectros atómicos



Como logramos ver en nuestra experiencia demostrativa del día martes, al calentar sales de algunos elementos producimos la excitación de sus electrones que absorben la anergia proporcionada por la llama y saltan a niveles superiores para luego regresan al orbital original emitiendo energía como luz visible en longitudes de onda características para estos.


Li

670 rojo

Na

590 amarillo

K

785 rojo – 404 violeta

Rb

780 rojo – 420 violeta

Cs

458 azul

Ca

622 rojo – 553 verde

Sr

604 naranja – 460 azul

Ba

524 verde - 513 verde

Cu

510 verde – 450 azul


Niels Bohr tomo esta observación para proponer su modelo atómico, en donde el observo la excitación de algunos gases, principalmente hidrogeno, que solo producían ciertos niveles de energía (longitudes de onda), lo que quería decir que los electrones necesitaban cierta cantidad definida de energía para ser excitados, entonces como conclusión estos permanecen en un orbital determinado en un estado estacionario donde no absorben ni pierden energía.

No hay comentarios: