Como logramos ver en nuestra experiencia demostrativa del día martes, al calentar sales de algunos elementos producimos la excitación de sus electrones que absorben la anergia proporcionada por la llama y saltan a niveles superiores para luego regresan al orbital original emitiendo energía como luz visible en longitudes de onda características para estos.
Li | 670 rojo |
Na | 590 amarillo |
K | 785 rojo – 404 violeta |
Rb | 780 rojo – 420 violeta |
Cs | 458 azul |
Ca | 622 rojo – 553 verde |
Sr | 604 naranja – 460 azul |
Ba | 524 verde - 513 verde |
Cu | 510 verde – 450 azul |
Niels Bohr tomo esta observación para proponer su modelo atómico, en donde el observo la excitación de algunos gases, principalmente hidrogeno, que solo producían ciertos niveles de energía (longitudes de onda), lo que quería decir que los electrones necesitaban cierta cantidad definida de energía para ser excitados, entonces como conclusión estos permanecen en un orbital determinado en un estado estacionario donde no absorben ni pierden energía.
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