viernes, 11 de julio de 2008

ME VOY MUY AGRADECIDO...

Este es el ultimo post que hago en el blog que construimos para nuestra asignatura de química, y me voi muy contento de haber tenido la oportunidad de compartir y conocerlos. Cada uno de ustedes tenia algo especial que los hacia únicos, que aunque no tuvimos tantas clases logre notar de la gran mayoría de ustedes. Acá dejo las fotos que nos sacamos, las que me gustaron demasiado.

mi correo panik7@gmail.com por si necesitan alguna ayuda en química.

Hasta siempre.

http://www.zshare.net/download/15149710c36c4a64/


PD: se agradece tambien a los que asistieron al partido de despedida... estubo muy bueno.

jueves, 10 de julio de 2008

TEORIAS ATOMICAS...



Aca están las fotos de los trabajos de las teorías atomicas que saco su compañero Alejandro Romo:

Videoclip de canción de alumnas disfrazadas de los Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr(remix la temporera)... muy original.


Trabajo informatico de preguntas interactivas, desarrollado en formato power point... muy entretenido.


Dibujos y diseños de experimentos y los modelos.... mucha habilidad manual.


La plaza atómica... demasiado estilo en este trabajo.

La escalera cronologica de los modelos.... muy buen formato.



Existian mas trabajos bastante buenos...pero no existen registros de estos. De todas formas felicitaciones a todo el 2A que trabaja muy bien cuando se lo propone.

martes, 8 de julio de 2008

LOS GASES NOBLES


Los gases nobles se caracterizan por ser químicamente inertes, esto significa que no reaccionan frente a otros elementos químicos (por este motivo se llaman nobles). Los átomos que componen este grupo de gases ni siquiera se relacionan entre ellos mismos, a excepción de los pesados como el xenón que en determinadas condiciones forzadas pueden formar algún tipo de compuesto si se relaciona con elementos químicos muy reactivos como por ejemplo el oxígeno y/o el flúor.


Ahora que conocemos esta característica principal de estos gases podemos llegar a la conclusión de que estos no pueden llegar a formar moléculas atómicas, sino que por el contrario constituyen moléculas individuales que en condiciones normales se presentan siempre en estado gaseoso.
Cuales son los gases nobles

He: HELIO
Se emplea como gas de flotación en globos de investigación atmosférica o militares y zepelines publicitarios.


Ne: NEON
Es estimulado por una corriente eléctrica se emplea para fines publicitarios, también se llaman tubos de neón los que poseen otros colores


Ar: ARGÒN
Se usa dentro de lámparas incandescentes porque no reacciona con el filamento interior aun a altas temperaturas y presiones. También se utiliza en el campo industrial para evitar reacciones químicas indeseadas


Kr: KRIPTÒN
Se utiliza solo o mezclado con otros gases nobles en tubos fluorescentes o lámparas de iluminación en aeropuertos, por el alcance de la luz roja emitida; también es utilizado para proyectores de cine. Su uso en el láser de kriptón es útil en la cirugía para la retina en el ojo.


Xe: XENON
Es usado principalmente en emisores de luz con características bactericidas, tubos luminosos y flashes fotográficos, así como tubos fluorescentes con capacidad de excitar el láser de rubí.

Rn:RANDON
No posee aplicaciones en la práctica diaria.


Los gases nobles pueden ser ubicados al extremo derecho de la tabla periódica


El siguiente video explica un poco acerca de los usos que le damos a los gases nobles:



video

Los HaLogenos (:



Los Halógenos


Este nombre es de origen griego "HALS": Sal y "GENES": Nacido.

Los Halogenos son elementos no Metalicos que pertenecen al Grupo VIIA de la existente tabla periodica en la cual estan los siguientes elementos : Flúor, Cloro, Bromo, Yodo, Astato.

Estos cuando estan en forma natural se pueden encontrar como "Moleculas Diatómicas", y para que estas puedan llegar a su último nivel energetico requieren de un electrón más, por lo cual estas tienden a formar un ion mononegativo.
Hoy en dia existen muchos compuestos orgánicos naturales y sintéticos, los cuales reciben el nombre de " halogenos".

Estos tienen una electronegatividad de un ≥2,5 según la escala de Pauling. Son unos elementos oxidantes, por lo cual el fluor es uno de los mas capaces de poder llevar la mayoria de los elementos al mayor estado de oxidacion en el cual se presentan.

Los Metales Alcalinos (Grupo I)



Los metales alcalinos corresponden a aquellos elementos situados en el grupo 1 de la tabla periódica.
Ejemplos de estos son:
Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr).
Las funciones de cada uno de ellos son:

-El litio es utilizado para la síntesis de aluminios de gran resistencia, para esmaltar cerámica, para producir vidrios.

-El sodio se utiliza en la industria textil, pues posee sales blanqueantes. Es componente de algunas gasolinas, jabones, lámparas de vapor de sodio y puede emplearse como refrigerante en reactores nucleares.



-El potasio se utiliza para producir jabones, vidrios y fertilizantes.



-El rubidio se utiliza para eliminar gases en sistemas de vacío.



-El cesio es el principal constituyente de células fotoeléctricas.



-El francio no tiene apenas peso en la industria.




Obtención en la naturaleza:

Los metales alcalinos son elementos demasiado reactivos para que se encuentren libres en la naturaleza.
El elemento más abundante que se encuentra como NaCI (sal común) en el agua de mar y en las salinas es el Na.
El K se encuentra distribuido en minerales como el KCI (silvina), pero
también se extrae del agua de mar.
Los metales alcalinos son tan reactivos que no pueden ser
desplazados por otro elemento, por lo tanto se aíslan por electrólisis de sus sales fundidas.





Los metales alcalinos reaccionan violentamente con el agua, debido a que ceden un electrón para tomar configuración de gas noble como podemos apreciar en el siguiente video:


video

miércoles, 11 de junio de 2008

El Spin del electrón....?


Ya hemos visto los cuatro números cuánticos y según lo que dice Pauli "En un átomo no pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales" que significa esto, dentro de un átomo pueden haber varios electrones en el mismo nivel (n), también en el mismo tipo de orbital (l), e incluso podemos tener dos en el mismo orbital (m), pero dentro de este orbital solamente existirá uno con un espín +1/2 y el otro tendrá un valor de -1/2 así siendo imposible que existan dos electrones con el mismo giro de espín en el mismo orbital.

Bueno no se sabe específicamente cual es el que tiene valor +1/2 o -1/2 pero estos significan que los electrones al girar en distintas direcciones al ser cargas eléctricas producen un campo magnético contrario, por lo que pueden tener dos posibilidades de "estados cuánticos (+1/2,-1/2)".

Esta característica de los electrones permite muchas propiedades que hacen que la tecnología hoy en día avanza a pasos agigantados, en temas tales como la nanotecnología, spintrónica, etc...

Este es un video educativo sobre nanotecnología del prof. Ivan Schuller que de verdad es entretenido y explica de forma muy clara conceptos como el átomo, electrones, espín.
Avanzar hasta la mitad del vídeo donde explica el espín.

Saludos y espero comentarios.

ECUACIÓN DE SCHRODINGER :)





Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger

(n. 12 de agosto 1887en Viena, Erdberg; m. 4 de enero 1961, id.)

Fue un fisico Austriaco, hijo de Rudolf Schrödinger y Georgine Emilia Brenda que realizó importantes contribuciones en los campos de la mecánica cuántica y la termodinámica, recibio el premio novel de fisica por haber desarrollado la ecuación de Schrödinger




La palabra o concepto ondulatorio de las partículas hizo que el fisico australiaco Erwin Schrödinger desarrollara una ecuación de onda o tambien llamanda ecuación de Schrödinger para describir las propiedades ondulatorias de una partícula y mas a fondo el comportamiento ondulatorio del electrón en el átomo de hidrógeno.
La ecuación de onda de Schrödinger solo tenia soluciones matematicas en las que los numeros cuanticos aparecian como una estructura ( los numeros cuanticos son números enteros que se utilizan para indicar las magnitudes de determinadas cantidades caracteristicas de las partículas).
La ecuación de Schrödinger se resolvio para el átomo de hidrógeno y se dieron cuenta que encajaba con la teroia cuantica que habia sido anteriormente hecha por broglie que decia que la materia se comportaba a la vez como cuerpo y como onda.
Las soluciones de la ecuación de Schrödinger daba a conocer que no podian haber dos electrones que tuvieran sus cuatro numeros cuanticos iguales (n, l, ml, ms).





EN CONCLUCIÓN LA TEORÍA CUÁNTICA DESCRIBE EL COMPORTAMIENTO DE LA LUZ Y LA MATERIA A ESCALA ATOMICA.

Profe nosotras tratamos de hablar lo mejor posible, nos parece que nos quedo lo suficiente claro para que nuestros compañeros lo entiendan de una forma menos compleja, Disculpen si nos comimos algunos acentos o si hay alguna falta de ortografia :P.

ATTE: sus alumnas Violeta y Joselyn