ME VOY MUY AGRADECIDO...

Este es el ultimo post que hago en el blog que construimos para nuestra asignatura de química, y me voi muy contento de haber tenido la oportunidad de compartir y conocerlos. Cada uno de ustedes tenia algo especial que los hacia únicos, que aunque no tuvimos tantas clases logre notar de la gran mayoría de ustedes. Acá dejo las fotos que nos sacamos, las que me gustaron demasiado.

mi correo panik7@gmail.com por si necesitan alguna ayuda en química.

Hasta siempre.

http://www.zshare.net/download/15149710c36c4a64/


PD: se agradece tambien a los que asistieron al partido de despedida... estubo muy bueno.

TEORIAS ATOMICAS...

Aca están las fotos de los trabajos de las teorías atomicas que saco su compañero Alejandro Romo:

Videoclip de canción de alumnas disfrazadas de los Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr(remix la temporera)... muy original.


Trabajo informatico de preguntas interactivas, desarrollado en formato power point... muy entretenido.


Dibujos y diseños de experimentos y los modelos.... mucha habilidad manual.


La plaza atómica... demasiado estilo en este trabajo.

La escalera cronologica de los modelos.... muy buen formato.



Existian mas trabajos bastante buenos...pero no existen registros de estos. De todas formas felicitaciones a todo el 2A que trabaja muy bien cuando se lo propone.

LOS GASES NOBLES

Los gases nobles se caracterizan por ser químicamente inertes, esto significa que no reaccionan frente a otros elementos químicos (por este motivo se llaman nobles). Los átomos que componen este grupo de gases ni siquiera se relacionan entre ellos mismos, a excepción de los pesados como el xenón que en determinadas condiciones forzadas pueden formar algún tipo de compuesto si se relaciona con elementos químicos muy reactivos como por ejemplo el oxígeno y/o el flúor.


Ahora que conocemos esta característica principal de estos gases podemos llegar a la conclusión de que estos no pueden llegar a formar moléculas atómicas, sino que por el contrario constituyen moléculas individuales que en condiciones normales se presentan siempre en estado gaseoso.
Cuales son los gases nobles

He: HELIO
Se emplea como gas de flotación en globos de investigación atmosférica o militares y zepelines publicitarios.

Ne: NEON
Es estimulado por una corriente eléctrica se emplea para fines publicitarios, también se llaman tubos de neón los que poseen otros colores

Ar: ARGÒN
Se usa dentro de lámparas incandescentes porque no reacciona con el filamento interior aun a altas temperaturas y presiones. También se utiliza en el campo industrial para evitar reacciones químicas indeseadas

Kr: KRIPTÒN
Se utiliza solo o mezclado con otros gases nobles en tubos fluorescentes o lámparas de iluminación en aeropuertos, por el alcance de la luz roja emitida; también es utilizado para proyectores de cine. Su uso en el láser de kriptón es útil en la cirugía para la retina en el ojo.

Xe: XENON
Es usado principalmente en emisores de luz con características bactericidas, tubos luminosos y flashes fotográficos, así como tubos fluorescentes con capacidad de excitar el láser de rubí.

Rn:RANDON
No posee aplicaciones en la práctica diaria.


Los gases nobles pueden ser ubicados al extremo derecho de la tabla periódica

El siguiente video explica un poco acerca de los usos que le damos a los gases nobles:

Los HaLogenos (:

Los Halógenos


Este nombre es de origen griego "HALS": Sal y "GENES": Nacido.

Los Halogenos son elementos no Metalicos que pertenecen al Grupo VIIA de la existente tabla periodica en la cual estan los siguientes elementos : Flúor, Cloro, Bromo, Yodo, Astato.

Estos cuando estan en forma natural se pueden encontrar como "Moleculas Diatómicas", y para que estas puedan llegar a su último nivel energetico requieren de un electrón más, por lo cual estas tienden a formar un ion mononegativo.
Hoy en dia existen muchos compuestos orgánicos naturales y sintéticos, los cuales reciben el nombre de " halogenos".

Estos tienen una electronegatividad de un ≥2,5 según la escala de Pauling. Son unos elementos oxidantes, por lo cual el fluor es uno de los mas capaces de poder llevar la mayoria de los elementos al mayor estado de oxidacion en el cual se presentan.

Los Metales Alcalinos (Grupo I)

Los metales alcalinos corresponden a aquellos elementos situados en el grupo 1 de la tabla periódica.
Ejemplos de estos son: Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr).
Las funciones de cada uno de ellos son:

-El litio es utilizado para la síntesis de aluminios de gran resistencia, para esmaltar cerámica, para producir vidrios.

-El sodio se utiliza en la industria textil, pues posee sales blanqueantes. Es componente de algunas gasolinas, jabones, lámparas de vapor de sodio y puede emplearse como refrigerante en reactores nucleares.

-El potasio se utiliza para producir jabones, vidrios y fertilizantes.

-El rubidio se utiliza para eliminar gases en sistemas de vacío.

-El cesio es el principal constituyente de células fotoeléctricas.

-El francio no tiene apenas peso en la industria.

Obtención en la naturaleza:

Los metales alcalinos son elementos demasiado reactivos para que se encuentren libres en la naturaleza.
El elemento más abundante que se encuentra como NaCI (sal común) en el agua de mar y en las salinas es el Na.
El K se encuentra distribuido en minerales como el KCI (silvina), pero
también se extrae del agua de mar.
Los metales alcalinos son tan reactivos que no pueden ser
desplazados por otro elemento, por lo tanto se aíslan por electrólisis de sus sales fundidas.

Los metales alcalinos reaccionan violentamente con el agua, debido a que ceden un electrón para tomar configuración de gas noble como podemos apreciar en el siguiente video:

El Spin del electrón....?

Ya hemos visto los cuatro números cuánticos y según lo que dice Pauli "En un átomo no pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales" que significa esto, dentro de un átomo pueden haber varios electrones en el mismo nivel (n), también en el mismo tipo de orbital (l), e incluso podemos tener dos en el mismo orbital (m), pero dentro de este orbital solamente existirá uno con un espín +1/2 y el otro tendrá un valor de -1/2 así siendo imposible que existan dos electrones con el mismo giro de espín en el mismo orbital.

Bueno no se sabe específicamente cual es el que tiene valor +1/2 o -1/2 pero estos significan que los electrones al girar en distintas direcciones al ser cargas eléctricas producen un campo magnético contrario, por lo que pueden tener dos posibilidades de "estados cuánticos (+1/2,-1/2)".

Esta característica de los electrones permite muchas propiedades que hacen que la tecnología hoy en día avanza a pasos agigantados, en temas tales como la nanotecnología, spintrónica, etc...

Este es un video educativo sobre nanotecnología del prof. Ivan Schuller que de verdad es entretenido y explica de forma muy clara conceptos como el átomo, electrones, espín.
Avanzar hasta la mitad del vídeo donde explica el espín.

Saludos y espero comentarios.

ECUACIÓN DE SCHRODINGER :)

Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger

(n. 12 de agosto 1887en Viena, Erdberg; m. 4 de enero 1961, id.)

Fue un fisico Austriaco, hijo de Rudolf Schrödinger y Georgine Emilia Brenda que realizó importantes contribuciones en los campos de la mecánica cuántica y la termodinámica, recibio el premio novel de fisica por haber desarrollado la ecuación de Schrödinger

La palabra o concepto ondulatorio de las partículas hizo que el fisico australiaco Erwin Schrödinger desarrollara una ecuación de onda o tambien llamanda ecuación de Schrödinger para describir las propiedades ondulatorias de una partícula y mas a fondo el comportamiento ondulatorio del electrón en el átomo de hidrógeno.
La ecuación de onda de Schrödinger solo tenia soluciones matematicas en las que los numeros cuanticos aparecian como una estructura ( los numeros cuanticos son números enteros que se utilizan para indicar las magnitudes de determinadas cantidades caracteristicas de las partículas).
La ecuación de Schrödinger se resolvio para el átomo de hidrógeno y se dieron cuenta que encajaba con la teroia cuantica que habia sido anteriormente hecha por broglie que decia que la materia se comportaba a la vez como cuerpo y como onda.
Las soluciones de la ecuación de Schrödinger daba a conocer que no podian haber dos electrones que tuvieran sus cuatro numeros cuanticos iguales (n, l, m_l, m<sub>s).





EN CONCLUCIÓN LA TEORÍA CUÁNTICA DESCRIBE EL COMPORTAMIENTO DE LA LUZ Y LA MATERIA A ESCALA ATOMICA.

Profe nosotras tratamos de hablar lo mejor posible, nos parece que nos quedo lo suficiente claro para que nuestros compañeros lo entiendan de una forma menos compleja, Disculpen si nos comimos algunos acentos o si hay alguna falta de ortografia :P.

ATTE: sus alumnas Violeta y Joselyn</sub>

Modelo mecanocuántico o mecanoCUÁTICO... ?

Numeros cuanticos

Trabajar el modelo mecanocuántico muchas veces no es sencillo para los jovenes, pero ya comprendiendo lo que significa cada uno de los números cuánticos se nos hace mucho más fácil.

1. 1. En número cuántico principal (n), nos dice el nivel energético o la distancia respecto del núcleo.

Toma valores desde 1 al ∞

2. 2. El número cuántico de momento angular (l), nos va a indicar el tipo de orbitales.

Toma valores desde 0 hasta 1-n

Para:

l	Tipo
0	s
1	p
2	d
3	f

3. 3. El número cuántico magnético (m_l) nos indica la posición en el espacio de los orbitales.

Toma valores desde –l pasando por 0 hasta +l

4. 4. El número cuántico de espín (m_s) Nos indica el giro magnético que tiene el electrón, pueden existir dos electrones dentro de un orbital pero siempre estos tendrán spines opuestos.

Sus valores pueden ser + ½ o - ½

En el siguiente link podrán construir las capas de una gran cantidad de elementos químicos, la forma de los orbitales no es la que nos indica el modelo mecano cuántico, pero si nos da una idea de cómo se completan las capas según vamos aumentado de nivel, los tipos de orbitales y el espín de los electrones… trata de observar detenidamente la estructura de varios átomos para asimilarlos.

Espero les sirva para comprender mejor nuestro modelo y deje de ser tan "CUÁTICO" Y COMIENZE A SER CUANTICO.

fallas de teorías , modelos atómicos.

¿Porque fallaron las teorías de Dalton, Thomson y Rutherford?

Dalton:

El error que cometió en su teoría fue el afirmar que la materia no podía estar formada por partículas más pequeñas que los átomos, su aporte estableció las bases de la Física y la Química modernas y comenzaron a producirse los verdaderos descubrimientos atómicos.

Thomson:

Thomson identificó el electrón como constituyente de todo átomo, desmintiendo la idea de que el átomo era indivisible. El propuso que los electrones, que eran partículas de carga negativa, se distribuían en una masa de carga positiva de manera muy similar a las pasas en un pastel, quedando el átomo eléctricamente neutro.

El error de Thomson fue la visualización del átomo, ya que este no era exactamente una masa, debido a que.......

Rutherford:

El modelo atómico de Rutherford mantenía el planteamiento de Joseph Thomson, de que los átomos poseen electrones y, pero su explicación sostenía que todo átomo estaba formado por núcleo y corteza, habiendo un espacio vacío entre ellos. También afirmaba que en el núcleo se encontraban reunidas todas las cargas positivas y casi toda la masa y que a su alrededor giran los electrones, describiendo órbitas circulares o elípticas.

Según Rutherford, las órbitas de los electrones no estaban muy bien definidas y forman una estructura compleja alrededor del núcleo, dándole un tamaño y forma indefinida. También calculó que el radio de átomo, según su modelo, era diez veces mayor que el núcleo mismo, lo que hace que haya un gran espacio vacio en el átomo.

La falla del modelo de Rutherford radica en el planteamiento de que toda partícula eléctrica, separada de su posición de equilibrio, vibra con una frecuencia determinada, originando la emisión de una onda electromagnética. Esta vibración disminuye cuando pierde energía, hasta quedar en reposo, por lo que la fuerza centrífuga se anula, ocasionando un choque entre el electrón y el núcleo.

“El electrón gira formando un espiral en dirección al núcleo, perdiendo energía en forma del espectro de luz visible, hasta que este impactara con el centro del átomo (núcleo).”

Bohr:

A gracias a las teorías de la radiación del cuerpo negro, el efecto fotoeléctrico y los espectros de emisión y de absorción de los gases, postulo que el electrón podía existir en ciertos niveles de energía determinados, en donde este no liberaba ni absorbía energía. Lo que se adapto muy bien para el átomo de hidrogeno, pero no para los demás elementos. La solución a este problema lo trajo teoría mecano cuántica…

Espectros atómicos

Como logramos ver en nuestra experiencia demostrativa del día martes, al calentar sales de algunos elementos producimos la excitación de sus electrones que absorben la anergia proporcionada por la llama y saltan a niveles superiores para luego regresan al orbital original emitiendo energía como luz visible en longitudes de onda características para estos.

Li	670 rojo
Na	590 amarillo
K	785 rojo – 404 violeta
Rb	780 rojo – 420 violeta
Cs	458 azul
Ca	622 rojo – 553 verde
Sr	604 naranja – 460 azul
Ba	524 verde - 513 verde
Cu	510 verde – 450 azul

Niels Bohr tomo esta observación para proponer su modelo atómico, en donde el observo la excitación de algunos gases, principalmente hidrogeno, que solo producían ciertos niveles de energía (longitudes de onda), lo que quería decir que los electrones necesitaban cierta cantidad definida de energía para ser excitados, entonces como conclusión estos permanecen en un orbital determinado en un estado estacionario donde no absorben ni pierden energía.

Bienvenidos...

Hola a todos, esta publicación es el comienzo de una una forma de apoyar nuestra clase de química... no tan solo va a ser la labor del profesor , acá todos aportaremos un granito de arena para acercarnos un poco mas a una de las ciencias mas fundamental en los aspectos que nos rodean en el diario vivir.

Bueno en esta primera publicación dejo los contenidos que hemos visto sobre la teoría atómica, para que lo utilicen en el desarrollo del trabajo que quedo propuesto.

Espero se motiven y realicen la actividad con agrado.

Presentación teoría atómica
Pauta representación libre de los modelos atómicos
Trabajo numero 1